石家庄氮中二氧化标准气体 欢迎来电了解

什么是二氧化？
二氧化（化学式：SO2）是较常见的氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化。由于煤和石油通常都含有化合物，因此燃烧时会生成二氧化。当二氧化溶于水中，会形成（酸雨的主要成分）。若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
二氧化的危害有哪些？
易被湿润的粘膜表面吸收生成、酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
SO2被人体吸入呼吸道后，因易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道。在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的，一部分进而氧化为酸，使刺激作用增强，如果人体每天吸入浓度为100ppm的SO2,8h后支气管和肺部将出现明显的刺激症状，使肺组织受到伤害。有色金属冶炼过程中不但产生SO2气体，还会产生大量的粉尘。SO2和粉尘的联用，对产业工人的身体健康造成了重大的损害。因为SO2随飘尘气溶胶微粒进入人体肺部深层，毒性将增加3～4倍，导致肺泡壁纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成肺纤维性变，发展下去可使肺纤维断裂形成肺气肿。
SO2还可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害。对动物的慢性毒性试验显示，SO2有全身性毒性作用，出现*反应受抑制的现象。故长期接触者可能会有呼吸道疾病发病率增加或感冒后不易痊愈，除由于SO2的直接刺激作用外，尚可能与*反应受抑制有关。
曾经对长期接触二氧化人员发现慢性鼻炎的患病率较高，主要表现为鼻粘膜肥厚或萎缩，鼻甲肥大，或嗅觉迟钝等；其次患牙齿酸蚀症；脑通气功能明显改变，时间肺活量及较气量的均值降低；肝功能检查与正常组比较有显著差异。
SO2还具有促癌性。动物试验结果表明10mg/m3的SO2可以加强并（a)芘致癌作用，这种联用的结果，使癌症发病率**单致癌因子的发病率。
二氧化(SO2)是一种无色、高度水溶性、有辛辣气味的刺激性气体，比空气重。广泛用于工业，是矿、造纸业、矿物燃料燃烧的副产品，也是大气的常见污染物。
二氧化的浓度为1.5mg/m3时可被察觉，浓度为1.8～3.0mg/m3时，刺激鼻腔和咽喉部，稍高浓度引起明显的上呼吸道不适和持续咳嗽。急性中毒**，可引起与氯气中毒类似的临床症状。相对低浓度的二氧化(3.0～150mg/m3)，大部分沉积在鼻咽部和咽喉部。因为高度水溶性，接触18～30mg/m3的二氧化可引起严重的结膜和上呼吸道黏膜的刺激症。接触较高浓度的二氧化可导致喉部、气管、远端气道和肺泡的损伤，刺激黏膜分泌，引起支气管痉挛，甚至肺水肿。
症状体征：
人体接触二氧化后症状可分为双相反应即刻反应包括对眼睛鼻喉的刺激和烧伤并有胸部紧束感气急和干咳表现为结膜炎角膜烧伤红斑样咽炎胸部听诊可有啰音接触高浓度的二氧化在数小时内可引起急性肺水肿和死亡急性期存活的病人于中毒后2～3周产生*二相的呼吸系统症状病人可因弥漫性肺浸润而呼吸衰竭部分病人可有持续性的气流受阻
1.病史有明显的二氧化接触史
2.根据临床表现有打喷嚏流泪干咳头痛胸闷呼吸困难等即可诊断
诊断检查：
1诊断原则
根据短时间内接触高浓度二氧化的职业史及典型的临床表现，结合现场劳动卫生学调查，综合分析，并排除其他类似疾病;方可诊断。
2刺激反应
出现眼及上呼吸道刺激症状，但短期内(1-2天)能恢复正常，胸部体检及x射线征象无异常。
3诊断及分级标准
3.1轻度中毒
除上述表现加重外，尚伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等全身症状;眼结膜、鼻粘膜及咽喉部充血水肿，肺部有明显干性啰音或哮鸣音;胸部X射线可仅表现为肺纹理增强。
3.2中度中毒
除轻度中毒临床表现加重外，尚有胸闷、剧咳、痰多、呼吸困难等;并有气促、轻度紫绀、两肺有明显湿性啰音等体征;胸部X射线征象示肺野透明度降低，出现细网状和在发散在斑片状阴影，符合肺间质性水肿或化学性肺炎征象。
3.3重度中毒
除中度中毒临床表现外，出现下列情况之一者，即可诊断为重度中毒。
a)肺泡性肺水肿;
b)突发呼吸急促，呼吸频率28次/min，血气分析PaO28kPa，当吸入低浓度氧(浓度低于50%)时，动脉血氧分压仍不能维持8kPa，并有持续下降趋势;
c)较重程度气胸、纵膈气肿等并发症;
d)窒息或昏迷。
**方案：
1**原则
1.1立即脱离中毒现场，静卧、保暖、吸氧。以碳酸、氨茶硷、地塞米松、抗生素雾化吸入。用生理盐水或清水彻底冲洗眼结膜囊。
1.2吸入高浓度二氧化后，虽无客观体征，但有明显的刺激反应者，应观察48h，并对症**。
1.3注意防治肺水肿，早期、足量、短期应用糖皮质激素。必要时气管切开。
1.4氧疗、防治感染、合理输液、纠正电

二氧化的危害
中国二氧化是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。世界上有很多城市发生过二氧化危害的严重事件，使很多人中毒或死亡。在我国的一些城镇，大气中二氧化的危害较为普遍而又严重。
二氧化进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的、酸和酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化对肺部的刺激。但进入血液的二氧化仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。二氧化可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化慢性中毒后，机体的*受到明显抑制。
二氧化浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppmg时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化带到肺部使毒性增加3~4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化氧化为酸雾，其刺激作用比二氧化增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化和飘尘的联用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化可以加强致癌物并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化和并(a)芘的联用下，动物肺癌的发病率**单个因子的发病率，fontface=黑体在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
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标准气名称：二氧化标准气体，平衡气是
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环境监测常用气体类别：
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空分产品测控用标准气
标准气：组分H2、CO2、O2、N2O、N2、Kr、CH4、Xe、CO ppm级, He平衡
标准气：组分H2、N2O、N2、Kr、CH4、Xe、CO、Ar ppm级, O2平衡
标准气：组分H2、N2、CH4、CO、O2 ppm级, Ne或Ar平衡

订货须知：订货请提供气体含量浓度，平衡气种类，钢瓶大小，减压器出口压力，减压器出口类型。
规格: 2升/4升/8升
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一、二氧化来源
大气中的SO2来源有两类：一是自然源，即由自然界排放的H2S氧化而得；另一个是人工源，它是大气二氧化的主要污染源。国内的二氧化污染源可归纳为三个方面：（1）酸厂尾气中排放的二氧化；（2）有色金属冶炼过程中排放的二氧化；（3）燃煤烟气中的二氧化。二氧化主要来自燃料燃烧，其中燃煤排放量约占全年二氧化排放量的70％。
二、除二氧化的目的
二氧化是具有窒息性臭味的气体，它对人类和其它生物均有危害性，二氧化进入血液，能破坏酶的活力，损害人的肝脏。它的主要危害是伤害呼吸道，产生炎症，当大气中二氧化的浓度为572.5mg/m时，会使人呼吸困难，机体*力受到明显抑制；浓度大于715.6mg/m时，可以导致死亡。有飘尘存在时，可以增加他的毒性，二氧化还可以加强致癌物并(a)芘的致癌作用。二氧化对植物造成严重影响。它的浓度低于0.429mg/m3时即开始对植物产生影响，低浓度长时间(几天或几周)的作用，由于抑制叶绿素的生长，使叶子慢性损伤而变黄；高浓度短时间可造成急性叶损伤。长期污染可使植物无法生长。二氧化气体，可以穿窗入室，或渗入建筑物的其它部位，使金属制品或饰物变暗，使织物变脆破裂，使纸张变黄发脆。二氧化在空气中可被氧化为，有飘尘存在，或在湿度大时，可以形成危害更大的二次污染物一酸酸雾。
二氧化治理技术原理
SO2的物理化学性能：SO2可被CO或H2S还原为元素S，这就是SO2的还原法脱。SO2可进一步氧化为SO3并制成稀酸，这就是SO2的氧化法脱。更多的脱方法则是利用SO2能呗碱金属、碱土金属化合物、金属氧化物和活性炭吸收或吸附，成为有S负载的中间产物，这种中间产物经加热或再生处理释放出SO2并制成S制品（脱副产品）和吸收剂，而吸收剂又可以循环使用来吸收SO2。
脱除SO2的较大困难是，燃料燃烧后烟气中所含SO2浓度较低（仅占0.2%~0.4%），为了提高脱率，就必须处理比SO2大几百倍的又湿又脏的气体，为此，烟气脱投资大、设备多。运行管理费用也大。此外，烟气中的其他气体、粉尘和杂质都将干涉脱反应的进行，都会影响脱效果。

二氧化有什么用？
1.杀死葡萄酒中的**杂菌，防止后者对葡萄酒的污染；
2.防止葡萄酒中多、单宁、**色素等物质的氧化；
3.保持葡萄酒的酸度、色泽的稳定；
4.二氧化与酒里含有刺激性气味的结合，产生无味物质
二氧化有害吗？
跟所有其他物质一样，过量的二氧化自然有害。在对葡萄酒的影响方面，添加过量的二氧化会导致以下后果：
1.过量的二氧化会使得酵母菌提前终止活动，影响糖分向酒精的转化；
2.大量的二氧化会使白葡萄酒产生一种难闻的气味；
3.在红葡萄酒里面，二氧化*与花青素结合，导致红酒颜色变浅，而市面上消费者通常偏爱颜色较深的红酒；
中文名：协力气体二氧化 ：酐
化学式：SO2
CAS号：7446-09-5
摩尔质量：64.054 g·mol?1
外观：无色气体
溶解度（水）：9.4 g/100 mL (25 °C)
警示术语：R：23-34
安全术语：S：1/2-9-26-36/37/39-45
主要危害：大气主要污染物之一
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工业制备
二氧化（SO）制取二氧化的方法有：焚烧；焙烧铁矿或有色金属；焚烧含的气体；煅烧石膏或磷石膏；加热分解废酸或酸亚铁；以及从燃烧含的烟道气中回收（见原料气）。生产液体二氧化时通常先制得纯气体，然后经压缩或冷冻将其。重要的工业生产方法有：哈涅希-希洛特法。此法始创于1884年，以水作，吸收二氧化后的溶液以蒸汽解吸，解吸气经冷凝、干燥后液化。现发展了加压水吸收法。氨-酸法。此法常用于一次转化的接触法酸厂中尾气二氧化的回收。以氨水为原始吸收剂，用酸分解吸收液，制得纯二氧化气体。溶液吸收法。以无机或**溶液吸收低浓度二氧化气体，然后将吸收液加热再生，制得纯二氧化。主要的吸收剂有碳酸、柠檬酸、碱式酸铝、**胺类等的溶液。直接冷凝法。以冷冻法从含二氧化的气体中将其部分冷凝分离，直接制得液体二氧化，未冷凝的二氧化返回酸生产系统。-法。使液体与在反应器中进行反应，制得纯二氧化气体。冷冻法。用酸分解铵-铵母液，分解产生的二氧化气体经干燥后送至低温冷凝器，在常压下进行冷凝，用氨冷冻维持温度在液化点-10℃以下。制得液体二氧化成品。其
(NH)SO+HSO→(NH)SO+SO+H2O
2NHHSO+HSO→(NH)SO+2SO+2HO
纯氧燃烧法将黄与纯氧在焚炉内燃烧，生成的高浓度二氧化气体，经净化、干燥、压缩液化、冷凝，制得液体二氧化成品。其S+2O→2SO柠檬酸法经过净化的二氧化气体用柠檬酸溶液吸收，再用低压蒸汽脱出二氧化，经冷却、分离冷凝水，用浓酸进行干燥，然后经压缩液化、冷凝，制得液体二氧化成品。氨吸收法。用350～400g/L的氨水吸收酸厂尾气，吸收液含铵120～130g/L和铵230~270g/L，用酸分解可放出高浓度SO2气体。SO2气体经冷凝除水，浓酸干燥，焦炭或纤维过滤器过滤，压缩至0．5MPa，分油、冷却后成为液体产品。
2NHHSO+HSO→(NH)SO+2HO+2SO↑
(NH)SO+HSO→(NH)SO+HO+SO↑
实验室制备
实验室通常用与浓酸反应制取二氧化：
NaSO+HSO=NaSO+SO（g）+HO
或用铜与浓酸加热反应：
Cu+2HSO=△=CuSO+SO（g）+2HO
尾气处理：通入溶液：
2NaOH+SO=NaSO+HO
其它方法
二氧化可以在燃烧的条件下生成：
S（s）+O（g）→SO（g）
可以燃烧生成二氧化：
2HS（g）+3O（g）→2HO（g）+2SO（g）
加热铁矿，闪锌矿，化汞，可以生成二氧化：
4FeS（s）+11O（g）→2Fe2O（s）+8SO（g）
2ZnS（s）+3O（g）→2ZnO（s）+2SO（g）
HgS（s）+O（g）→Hg（g）+S